Комплексообразование серебра(I) с 1-метил-2-меркаптоимидазолом в водно-диметилсульфоксидном растворителе

Мұқаба

Дәйексөз келтіру

Толық мәтін

Ашық рұқсат Ашық рұқсат
Рұқсат жабық Рұқсат берілді
Рұқсат жабық Рұқсат ақылы немесе тек жазылушылар үшін

Аннотация

В работе представлены термодинамические параметры кислотно-основных равновесий 1-метил-2-меркаптоимидазола (1МИ) и его комплексообразования с ионом серебра(I) в водно-диметилсульфоксидных растворителях. Анализ сольватационых вкладов реагентов в изменение энергии Гиббса протонирования 1МИ показал, что практически нулевые значения изменения энергии Гиббса переноса реакции из воды в растворитель состава 0.1 мол. доли ДМСО обусловлены полной компенсацией сольватационного вклада протонированного 1-метил-2-меркаптоимидазола и протона, а также незначительным изменением в сольватном состоянии 1МИ. При более высоких концентрациях ДМСО в растворителе рост отрицательных значений энергии Гиббса переноса протонирования 1МИ сопровождается преобладающим вкладом от усиления сольватации протонированной формы 1МИ наряду с негативным вкладом от пересольватации протона и 1МИ. Установлено, что как в воде, так и в водно-диметилсульфоксидных растворителях ион серебра(I) образует с 1МИ три комплексных частицы, устойчивость которых увеличивается с ростом содержания ДМСО. Стабилизация 1МИ и иона серебра при переносе из воды в растворители Н2О-ДМСО вносит отрицательный вклад в изменение энергии Гиббса переноса реакции образования монокомплекса.

Толық мәтін

Рұқсат жабық

Авторлар туралы

А. Содатдинова

Таджикский национальный университет

Хат алмасуға жауапты Автор.
Email: anjuman87@mail.ru
Тәжікстан, Душанбе

С. Сафармамадзода

Таджикский национальный университет

Email: anjuman87@mail.ru
Тәжікстан, Душанбе

Т. Усачева

Ивановский государственный химико-технологический университет

Email: anjuman87@mail.ru
Ресей, Иваново

К. Мабаткадамзода

Таджикский национальный университет

Email: anjuman87@mail.ru
Тәжікстан, Душанбе

Әдебиет тізімі

  1. Комплексообразование в неводных средах. Сольватационный подход к описанию роли растворителя / Под ред. В.А. Шарнина. М.: Физматлит, 2018. 277 с.
  2. Сурайе С.Б., Содатдинова А.С., Сафармамадзода С.М., Саидов С.С. // Вестник ТНУ. 2022. С. 326.
  3. Содатдинова А.С., Усачева Т.Р., Сафармамадзода С.М. // Изв. ВУЗов. Сер.: Химия и хим. технологии. 2022. Вып. 65. № 8. С. 22. https://doi.org/10.6060/ivkkt
  4. Bobosaidzoda S.S., Sodatdinova A.S., Akimbekova Kh. et al. // Inorganics. 2023. V. 11. P. 199. https://doi.org/10.3390/inorganics11050199
  5. Meshkov A.N., Gamov G.A. // KEV: Talanta. 2019. V. 198. Р. 200.
  6. Алберт А., Сержент Е. Константы ионизации кислот оснований. М.-Л.: Химия, 1964. 175 с.
  7. Крестов Г.А., Афанасьев В.Н., Агафонов А.В. и др. Комплексообразование в неводных растворах (Проблемы химии растворов). М.: Наука, 1989. 256 c.
  8. Содатдинова А.С. // Вестн. пед. ун-та. 2022. № 2. С. 120.
  9. Kalidas C. // Chemical reviews. 2000. V. 100. № 3. Р. 820.
  10. Amey R.L. // J. Phys. Chem. 1968. V. 72. № 9. P. 3358. doi: 10.1021/j100855a061
  11. Волкова М.А., Кузьмина И.А., Одинцова Е.Г., Шарнин В.А. // Журн. физ. химии. 2019. Т. 93. № 8. С. 1199. doi: 10.1134/S0044453719080326
  12. Содатдинова А.С., Сафармамадзода С.М. // Журн. Изв. НАНТ. Отд. физ. мат. хим. геол. и тех. наук. 2021. № 1. С. 90.
  13. Леденков С.Ф., Шарнин В.А. // Изв. ВУЗов. Химия и хим. технологии. 2005. Т. 48. Вып. 2. С. 12.

Қосымша файлдар

Қосымша файлдар
Әрекет
1. JATS XML
Жүктеу
2. Fig. 1. Dependences of pKa on χ DMSO for 1-methyl-2-mercaptoimidazole (1) and 2-mercaptoimidazole (2) at 298.15

Жүктеу (67KB)
Метадеректер
3. Fig. 2. Gibbs energy change of the protonated form of 1-methyl-2-mercaptoimidazole (∆trG0H1MI+,1), proton (∆trG0H+, 2), protonation reaction of 1-methyl-2-mercaptoimidazole (∆trG0r, 3) and 1-methyl-2-mercaptoimidazole (∆trG01MI, 4) upon transfer from water to H2O-DMSO solvents

Жүктеу (87KB)
Метадеректер
4. Fig. 3. Dependences of αi on -lg[1MI] for 1-methyl-2-mercaptoimidazole complexes of silver(I) at 298.15 K, χDMSO = 0.1 mol. fraction: α0 - Ag+, α1 - [Ag(1MI)]+, α2 - [Ag(1MI)2]+, α3 - [Ag(1MI)3]+

Жүктеу (96KB)
Метадеректер
5. Fig. 4. Effect of aqueous dimethylsulfoxide solvents on the change of Gibbs energy of transfer of the reaction of formation of monosubstituted silver(I) complex with 1MI and solvation of reagents: 1 - ∆trG0[Ag(1MI)]+, 2 - ∆trG0Ag+ [8], 3 - ∆trG0r, 4 - ∆trG01MI

Жүктеу (93KB)
Метадеректер

© Russian Academy of Sciences, 2024