Теплоемкостные характеристики сольватации иона аммония в смешанном растворителе N-метилпирролидон–вода при 298.15 К

Обложка

Цитировать

Полный текст

Открытый доступ Открытый доступ
Доступ закрыт Доступ предоставлен
Доступ закрыт Только для подписчиков

Аннотация

Определены значения стандартной парциальной мольной теплоемкости Cpi0 и изменения теплоемкости при сольватации Δсольв. Cp,i0 иона аммония в смешанном растворителе МП–вода при 298.15 К. Величина Δсольв. Cp,i0 иона аммония представлена в виде суммы четырех вкладов: электростатического, образования полости, структурных изменений растворителя и специфических взаимодействий ион–растворитель. На основании экспериментальных данных и модельных представлений рассчитаны величины вкладов. Зависимости полученных величин от состава смеси обсуждены в связи со структурой смешанного растворителя.

Полный текст

Доступ закрыт

Об авторах

А. Н. Новиков

Новомосковский институт Российского химико-технологического университета им. Д. И. Менделеева

Автор, ответственный за переписку.
Email: anngic@yandex.ru
Россия, Новомосковск

Е. И. Костылева

Новомосковский институт Российского химико-технологического университета им. Д. И. Менделеева

Email: anngic@yandex.ru
Россия, Новомосковск

С. Н. Соловьёв

Российский химико-технологический университет им. Д. И. Менделеева

Email: anngic@yandex.ru
Россия, Москва

Список литературы

  1. Достижения и проблемы теории сольватации. Структурно-термодинамические аспекты / Под ред. А.М. Кутепова. М.: Наука, 1998. 247 c.
  2. Новиков А.Н., Костылева Е.И., Бондарев В.П., Василёв В.А. // Журн. физ. химии. 2025. Т. 99. № 2. С. 100.
  3. Новиков А.Н., Василев В.А., Ленина О.Ф. // Журн. физ. химии. 2007. Т. 81. № 11. С. 1947.
  4. Новиков А.Н. // Журн. физ. химии. 2011. Т. 85. № 9. С. 1664.
  5. Новиков А.Н., Костылева Е.И., Сривастава А.А., Василёв В.А. // Журн. физ. химии. 2024. Т. 98. № 12. С. 57.
  6. Мищенко К.П., Полторацкий Г.М. Термодинамика и строение водных и неводных растворов электролитов. Л.: Химия, 1976. 328 с.
  7. Крестов Г.А. Термодинамика ионных процессов в растворах. Л.: Химия, 1984. 272 с.
  8. Латышева В.А. Водно-солевые растворы. Системный подход. СПб.: Изд-во С.-Петерб. ун-та, 1998. 344 с.
  9. Marcus Y. // J. Chem. Thermodyn. 2019. V. 135. P. 55.
  10. Marcus Y. // J. Chem. Thermodyn. 2020. V. 140. P. 105903.
  11. Brown R.J.C. // J. Molec. Struct. 1995. V. 345. P. 77.
  12. Vallet V., Masella M. // Chem. Phys. Lett. 2015. V. 618. P. 168.
  13. Contreras R., Klopman J. // Canad. Chem. J. 2011. V. 63. № 7. P. 1746.
  14. Jumaah F.N., Mobarak N.N., Hassan N.H. et al. // J. Molec. Liquids. 2023. V. 376. P. 12137.
  15. Pattanayak S.K., Chowdhuri S. // J. Molec. Liquids. 2013. V. 186. P. 98.
  16. Basma N., Headen T., Shaffer M.S.P. et al // J. Phys. Chem. B. 2018. V. 122. P. 124.
  17. Müller G., Lutz M., Harder S. // Acta Crystallogr. Sect. B Struct. Sci. 1996. V. 52. P. 1014.
  18. Ingram D.J., Headen T.F., Skipper N.T. et al. // Phys. Chem. Chem. Phys. 2018. V. 20. P. 12200.
  19. Zheng Y.Z., Chen H., Zhan Y., Zhang Y.C. // J. Molec. Liquids. 2021. V. 333. P. 11594.
  20. Лебедева Е.Ю. Термодинамика ионной сольватации в разбавленных и концентрированных растворах 1–1 электролитов в диметилформамиде: Автореф. дис. … канд. хим. наук. Иваново: Институт химии растворов РАН, 1998. 15 с.
  21. Новиков А.Н. // Журн. физ. химии. 2009. Т. 83. № 3. С. 414.
  22. Marcus Y. Ions in Solution and their Sоlvation. Chichester etc.: Wiley, 2018. 311 p.
  23. Abe T. // J. Phys. Chem. 1986. V. 90. № 15. Р. 713.
  24. Wei D., Blum L. // J. Chem. Phys. 1995. V. 102. № 10. Р. 4217.
  25. Gontrani L., Caminiti R. // J. Chem. Phys. 2012. V. 136. Р. 74505.
  26. Carver T.J., Drew M.G.B., Mark Rodger P. // Phys. Chem. Chem. Phys. 1999. V. 1. Р. 1807.
  27. Василёв В.А. // Журн. физ. химии. 1981. Т. 55. № 4. С. 968.
  28. Новиков А.Н., Соловьев С.Н. // Журн. физ. химии. 2012. Т. 86. № 9. С. 1560.
  29. Зайчиков А.М. // Журн. общ. хим. 2006. Т. 76. № 4. С. 660.
  30. Сафонова Л.П., Кинчин А.Н., Колкер А.М. // Журн. физ. химии. 1990. Т. 64. № 12. С. 3193.
  31. Василёв В.А., Новиков А.Н. // Изв. вузов. Химия и хим. технология. 1989. T. 32. № 12. С. 53.
  32. George J., Sastry N.V. // J. Chem. Eng. Data. 2004. V. 49. № 2. P. 235.
  33. Usula M., Mocci F., Cesare Marincola F. et al. // J. Chem. Phys. 2014. V. 140. P. 1245.
  34. Ахадов Я.Ю. Диэлектрические свойства бинарных растворов. М.: Наука, 1977. 400 с.
  35. Кинчин А.Н., Сафонова Л.П., Колкер А.М. // Журн. физ. химии. 1994. Т. 68. № 7. С. 1196.
  36. Koga Y. // J. Phys. Chem. 1996. V. 100. № 13. P. 5172.
  37. Карцев В.Н., Родникова М.Н., Бартел Й., Штыков С.Н. // Журн. физ. химии. 2003. Т. 77. № 8. С. 1456.
  38. Ben-Naim A. // Pure Appl. Chem. 1990. V. 62. № 1. P. 25.
  39. Marcus Y. // J. Chem. Soc. Faraday Trans. I. 1990. V. 86. № 12. P. 2215.

Дополнительные файлы

Доп. файлы
Действие
1. JATS XML
Скачать
2. Рис. 1. Зависимости стандартных парциальных мольных теплоемкостей ионов  от состава смешанного растворителя МП–вода: 1 – NH4+, 2 – Rb+, 3 – K+.

Скачать (134KB)
Метаданные
3. Рис. 2. Зависимости изменения теплоемкости при сольватации  ионов аммония (1) и рубидия (2) в смешанном растворителе МП–вода и вкладов в величину  иона аммония, вызванных электростатическими взаимодействиями  (3), образованием полости  (4), специфическими взаимодействиями  (5), изменением структуры растворителя  (6) от мольной доли МП.

Скачать (246KB)
Метаданные

© Российская академия наук, 2025